REACCIONES ACIDO-BASE

Aprendizaje esperado:  Deduce los productos de reacciones de neutralización sencillas con base en el Modelo de Arrhenius, mediante actividades experimentales.

¿Qué vamos a aprender?

En esta sesión reconocerás la importancia de las reacciones de neutralización en la vida diaria.

Reconocerás que las reacciones de neutralización generalmente se llevan a cabo en un medio acuoso. 

También conocerás que este tipo de reacción consiste justamente en la anulación del efecto ácido o efecto alcalino, para la formación de sustancias neutras.

¿Qué hacemos?

Los cambios que se producen con la reacción de un ácido y una base se representan mediante ecuaciones químicas.

Para dar introducción a nuestro subtema, observa y escribe en tu cuaderno las dudas que surjan.

Como habrás apreciado, una reacción de neutralización se lleva a cabo entre un reactivo con propiedades básicas y otro con propiedades ácidas, asimismo que los productos resultantes de la reacción son una sal y agua.

Observa con atención la siguiente ecuación química.

Cuando se mezcla un ácido y una base, el ácido libera su ion H+ y la base su anión OH-. se unen para formar una molécula de agua.

Por otra parte, el anión liberado por el acido (Cl-) y el catión liberado por la base (Na+) también se unen y forman una sustancia nueva que se denomina sal (NaCl) en este caso es la sal común o cloruro de sodio.

Por lo general las reacciones de neutralización son reacciones exotérmicas, es decir liberan calor, a este calor liberado se le denomina calor de neutralización.

Observa el siguiente experimento donde se representa una reacción de neutralización.

Para finalizar

Actividad 10. descarga el siguiente documento, busca tu nombre y completa las reacciones de neutralización que se te piden

Modelo de ácidos y bases de Arrhenius

Aprendizaje esperado: Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius.

¿Qué vamos a aprender?

El propósito de esta sesión es explicar las propiedades de ácidos y bases de acuerdo al modelo de Arrhenius, señalar la formación de iones y considerar la validez del modelo en ácidos y bases en disoluciones acuosas.

¿Qué hacemos?

En esta sesión conocerás a Svante  A. Arrhenius.

Observa y toma nota del siguiente video.

Svante Arrhenius a finales del Siglo XIX, propuso un modelo que explicaba por qué las sustancias ácidas y básicas conducían la corriente eléctrica cuando se disolvían. Propuso que, al disolverse, estas sustancias se disociaban en iones. Muchos de los científicos de la época no estaban de acuerdo con este modelo, pero otros lo apoyaron. Después de 20 años de su propuesta, recibió el premio Nobel.

Electrolitos.

Cuando una o mas sustancias se mezclan con agua, se forman disoluciones acuosas (ac)

Los ácidos, las bases y las sales pueden disolverse en agua y formar disoluciones llamadas electrolitos.

Los electrolitos pueden ser:

Observa el siguiente experimento para identificar electrolitos fuertes y débiles. Pon atención a partir del minuto 8:40. investiga que es un no electrolito. 

Teoría de Arrhenius.

A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante Arrhenius, formuló la primera teoría de ácidos y bases, conocida como Teoría de Arrhenius.

Durante su carrera, este científico se interesó en el estudio de las disoluciones electrolíticas. En su tesis de doctorado formula la teoría de las disociación electrólica basándose en 5 postulados.

De acuerdo con Arrhenius, las ecuaciones de disociación de los ácidos y las bases son:

Observa algunos ejemplos de la disociación electrolítica para ácidos y bases.

Puedes imprimir tus clases y pegarlas en tu libreta.