Propiedades de ácidos y bases
Procesos de desarrollo de aprendizajes:
Distingue las propiedades de ácidos y bases en su entorno a partir de indicadores e interpreta la escala de acidez y basicidad.
¿Qué vamos a aprender?
El propósito de esta sesión es reconocer la importancia de ácidos y bases en la vida cotidiana.
Además conocerás y explicarás las propiedades que presentan los ácidos y las bases.
¿Qué hacemos?
Los ácidos y las bases son sustancias que se encuentran presentes en tu vida cotidiana, en los alimentos, medicamentos, productos de limpieza y en tu cuerpo. ¿Qué propiedades tienen estas sustancias?
Observa el siguiente video:
Observemos algunas propiedades de loas ácidos y las bases.
Los ácidos son de sabor agrio, producen efervescencia con el carbonato de calcio y con el bicarbonato de sodio. En disolución acuosa conducen la corriente eléctrica, corroen los metales, neutralizan las bases, provocan ardor y picor en la piel.
Las bases o álcalis tienen sabor amargo, producen una sensación jabonosa o untuosa al tacto. En disolución acuosa conducen la corriente eléctrica, son corrosivas con la piel y tejidos, se usan en la fabricación de jabones al combinarse con grasas y aceites, reaccionan con los metales, neutralizan a los ácidos.
Vamos a estudiar como se forman químicamente las bases, llamadas también hidróxidos o álcalis.
Los hidróxidos tienen su origen en los metales.
Primero recordemos a los metales de la tabla periódica.
Los metales cuando reaccionan con el oxigeno forman óxidos metálicos
Los óxidos metálicos al disolverse en agua forman hidróxidos llamados también bases o álcalis.
Los hidróxidos, bases o álcalis, tienen un grupo hidroxilo (OH-) ó más. Al disolverse en agua liberan iones (OH-) negativos y el resto de la molécula queda como catión.
Observa el siguiente video:
Actividad 7. Descarga el siguiente documento y a continuacion realiza lo siguiente:
a) ejercicios 1 y 2. Óxido metálico mas agua se forma hidróxido
b) ejercicios 3 y 4. Disociación (separación electrólitica) del hidróxido
c) ejercicios 5 y 6. Formación quimica del hidróxido mencionado. (metal mas oxigeno forma óxido metálico) luego (óxido metálico mas agua se forma hidróxido)
Vamos a estudiar como se forman químicamente los ácidos.
Los ácidos tienen su origen en los No metales.
Recordemos a los No metales de la tabla periódica.
Los No metales arden en el aire, cuando reaccionan con el oxigeno para formar óxidos no metálicos.
Los óxidos no metálicos al reaccionar con el agua forman ácidos.
Los ácidos tienen un ó mas átomos de (H). Al disolverse en agua liberan un ion (H+) positivo y el resto de la molécula queda como anión.
Observa el siguiente video:
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