El modelo atómico de Bohr.
¿Qué vamos a aprender?
Identificarás los componentes del modelo atómico de Bohr, reconocerás la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
¿Qué hacemos?
En la actualidad sabemos que la materia está constituida por átomos que a su vez están formados por partículas subatómicas, llamadas protones, neutrones y electrones.
Este conocimiento es resultado del interés que tuvieron muchos científicos para explicar la naturaleza de toda la materia que nos rodea.
¿Cómo pudieron explicar algo que no es posible ver? Es fácil responder: IMAGINANDO
Lee las páginas 216 a la 220 de tu libro de texto.
Estructura atómica.
La masa de los átomos se debe principalmente a los PROTONES Y NEUTRONES que están concentrados en su núcleo.
Los ELECTRONES tienen una masa 2000 veces más pequeña que los protones y giran alrededor del núcleo.
Los protones y los electrones tienen CARGA ELECTRICA.
Los protones carga positiva y los electrones carga negativa.
Los neutrones, como su nombre lo indica, tienen carga neutra.
Observa y Apréndete cada uno de los símbolos de la estructura atómica.
Un átomo TIENE EXACTAMENTE EL MISMO NUMERO de protones y electrones y por lo tanto es ELECTRICAMENTE NEUTRO.
El NÚMERO ÁTOMICO es un numero entero y único para cada elemento. Se identifica con el número de protones o cargas positivas.
Si conocemos el número atómico del elemento podemos decir cuántos protones tiene y si se trata de un átomo neutro, sabremos que tiene el mismo número de electrones.
Observa y Apréndete cada uno de los símbolos.
La MASA ATOMICA es el número de masa que corresponde a la SUMA de protones y neutrones en el núcleo.
Observa y Apréndete los símbolos.
Construcción del Átomo de Bohr.
Bohr en 1913 propuso un modelo atómico para explicar la estabilidad de los electrones.
La representación que propuso explicaba que los electrones se desplazan en orbitas circulares alrededor del núcleo.
Las ÓRBITAS en las que giran los electrones no se encuentran a cualquier distancia, tienen valores permitidos, a los que Bohr llamó NÚMEROS CUANTICOS.
Al número cuántico se le asignan números enteros. n=1, n=2, n=3, n=4, hasta un valor de n=7. A cada valor de n se le llama NIVEL ENERGÉTICO.
En cada nivel energético existe un número máximo de electrones.
En la tabla periódica los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, y 7 (PERIODOS O RENGLONES) nos indican cuantas orbitas o niveles energéticos se deben dibujar.
LOS GRUPOS (COLUMNAS) IA. IIA, IIIA. IVA, VA, VIA,VIIA y VIIIA, al igual que los GRUPOS B, nos indican cuantos electrones se encuentran en la última órbita o nivel energético.
Los grupos se representan también en las Tablas Periódicas del 1 al 18.
Vamos a construir ATOMOS DE BOHR. Necesitaremos una TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. Puedes consultarla en la página 257 de tu libro de texto.
Como te habrás dado cuenta tenemos que colocar los electrones que corresponden a cada nivel energético (ORBITA)
Recordemos que:
Otros ejemplos de átomos de Bohr serian:
ACTIVIDAD. Construye los átomos de Bohr de los 118 elementos de la tabla periodica
Diagrama de puntos o estructuras de Lewis
Procesos de desarrollo de aprendizajes.
Representa los electrones de valencia de átomos de diferentes elementos químicos por medio de diagramas de Lewis y los relaciona con el grupo al que pertenecen en la tabla periódica.
¿Qué vamos a aprender?
Conoceremos que las Estructuras de Lewis son una sencilla forma de representar a los electrones de valencia.
A demás conoceremos que por medio de las estructuras de Lewis podemos visualizar los enlaces que se formarán al unirse los átomos.
¿Qué hacemos?
Toma atención y apuntes de lo siguiente:
LOS GRUPOS (COLUMNAS) IA. IIA, IIIA. IVA, VA, VIA,VIIA y VIIIA, al igual que en los GRUPOS B, nos indican cuantos electrones de valencia tiene un elemento.
Por lo tanto, podemos definir a los electrones de valencia, como aquellos electrones que se encuentran en el último nivel energético del átomo.
Gilbert Newton Lewis propuso un sistema simplificado para representar a los átomos --a diferencia de los átomos de Bohr, que incluye a todos los niveles de energéticos u orbitas-- Se le llama Diagramas de puntos de Lewis o Estructuras de Lewis y es una forma muy sencilla de representar a los electrones de valencia y consiste en colocar el símbolo del elemento rodeado de puntos que representan a los electrones de valencia.
Lewis postulo que los átomos se combinan para completar ocho electrones en su última orbita, a esto Lewis le llamó REGLA DEL OCTETO.
La regla del octeto establece que los átomos de la tabla periódica se enlazan unos a otros con el propósito de completar 8 electrones en el último nivel energético y obtener la configuración electrónica de un gas noble y así obtener una estabilidad electrónica
Vamos a construir las estructuras de Lewis de los elementos que encabezan los Grupos IA al VIIIA
El gas noble representativo del Grupo VIIIA es el Neón, el cual tiene una configuración estable.
A los elementos del Grupo VIIIA se les llama también inertes o raros. En este grupo se encuentran los elementos: Helio, Neón, Argón, Criptón, Xenón, Radón.
Los electrones de valencia de los átomos de los elementos son las partículas que intervienen cuando los átomos se unen formando enlaces químicos.
Usemos a las Estructuras de Lewis para formar enlaces químicos.
ACTIVIDAD. Completa La siguiente Tabla.
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