Blog de estudio. Grupo 3 "C" . Escuela Secundaria Vespertina Esfuerzo Obrero.
CONTENIDO 1. TABLA PERIODICA
La tabla periódica: Criterios de clasificación de los elementos químicos y sus propiedades (electronegatividad, energía de ionización y radio atómico)
Procesos de desarrollo de aprendizajes.
Interpreta la información de la tabla periódica ordenada por el numero atómico, así como por grupos y periodos e identifica las propiedades periódicas de elementos representativos que permita inferir su comportamiento químico.
Historia de la tabla periódica de los elementos químicos.
Muchos científicos intentaron organizar los elementos químicos, pero no habían encontrado un patrón ni semejanzas entre ellos, En 1869, el científico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev organizó los 63 elementos ya conocidos por la comunidad científica de esa época. Mendeleiev identificó las propiedades de los 63 elementos, por lo que pudo ordenarlos en forma creciente por sus masas atómicas. El trabajo de Mendeleiev permitió predecir, clasificar y ordenar los elementos químicos y sentó las bases para la construcción de la actual tabla periódica de los elementos químicos. En 1912 Henry Moseley público un trabajo en donde incorporo los elementos también en orden creciente, pero según su número atómico, que es como actualmente se ordenan. La tabla periódica ha evolucionado a lo largo del tiempo, y aunque existen muchas diferencias con la tabla actual, Dimitri Mendeleiev es reconocido como uno de los científicos más importantes por su aportación en la construcción de la tabla periódica de los elementos químicos y se le considera el padre de la periodicidad.
Ver video. Historia de la tabla periodica.
Actividad. Una vez visto el video historia de la tabla periódica, construiremos una línea del tiempo, tomando como base los acontecimientos narrados en el video. El cual será evaluado mediante la Rúbrica línea del tiempo.
Organización de la tabla periódica de los elementos químicos
¿Qué vamos a aprender?
Utilizaras la tabla periódica como una herramienta básica para comprender la materia, ya que en ella encuentras respuestas a algunas interrogantes.
Para comprender cómo es el sistema de clasificación de los elementos químicos, retomarás las aportaciones de Mendeléiev, el modelo atómico de Bohr y las estructuras de Lewis.
¿Qué hacemos?
A la tabla periódica se le describe como un ordenamiento de filas y columnas.
FILAS. Cada fila tiene un numero a la izquierda que se llama periodo y que representa al nivel energético n (o nivel de energía), es decir el número de orbitas del átomo en el modelo atómico de Bohr.
COLUMNAS. En estas están colocados los grupos o familias, las cuales van del 1 al 18. Estas columnas están agrupadas con base a las propiedades químicas comunes de los elementos que las componen.
Cada elemento posee una información básica. Observa
NÚMERO ATÓMICO. Se refiere al número de protones en el núcleo del átomo. Y para que el átomo sea neutro eléctricamente debe ser igual a número de electrones. Se representa con la letra Z.
MASA ATÓMICA. Es la suma de protones y neutrones en núcleo del átomo. Se representa por la letra A.
SIMBOLO. Es la letra o letras que representa a cada nombre de los elementos. El símbolo no cambia en ninguna parte del planeta, lo único que cambia es el nombre del elemento de acuerdo al idioma.
VALENCIA. Es la capacidad de combinación de los elementos y se relaciona con los electrones de la última capa, orbita o nivel de energía.
La tabla periódica de los elementos químicos se puede dividir en tres categorías. Observemos el siguiente cuadro sinóptico.
Actividad: Investiga las tres categorias y sus respectivas clasificaciones de la tabla periódioca, asi como tambien investigar sus usos.
Regularidades de la tabla periódica de los elementos químicos.
¿Qué vamos a aprender?
Identificarás las propiedades periódicas o regularidades de elementos químicos representativos, tales como el radio atómico, electronegatividad y energía de ionización, valencia, carácter metálico.
¿Qué hacemos?
Alguna vez te has preguntado, ¿de qué estás hecho?, ¿sabes de qué están hechos los teléfonos celulares? ¿Qué contienen las baterías de un moderno automóvil eléctrico?
El ser humano está constituido por huesos, músculos, piel, sangre, cabello, uñas y tejidos, y los tejidos están constituidos por células, y éstas, a su vez, de biomoléculas.
Las biomoléculas están compuestas principalmente por elementos como el carbono, nitrógeno, oxígeno, azufre, hidrógeno y fósforo en su mayoría.
Estos elementos los encuentras en la tabla periódica, y la posición en que se encuentran dentro de ella te brinda la información sobre sus propiedades físicas y químicas y de la forma en la cual se relacionan con otros elementos.
A continuación mencionaremos algunas propiedades periódicas de los elementos químicos.
Carácter metálico.
Los metales, son sólidos a temperatura ambiente, poseen brillo metálico, pueden moldearse sin romperse, lo que los hace maleables (pueden formar láminas) y dúctiles (pueden formar alambres) además de que son buenos conductores de la electricidad el calor.
Los no metales son materiales con las características opuestas: a temperatura ambiente pueden ser gases, líquidos o sólidos y no tienen brillo propio, son frágiles comparados con los metales, además de que no conducen bien el calor ni la electricidad.
El carácter metálico en la tabla periódica aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.
El Flúor (F) es el elemento que presenta menor carácter metálico y el más metálico es el Francio (Fr).
Número y Masa atómica.
La diferencia de un elemento a otro es el número de protones, esta característica define a cada elemento, ya que al aumentar el número de protones aumenta la masa atómica.
En la tabla periódica el numero atómico y la masa atómica aumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.
Radio atómico.
El tamaño de los átomos se relaciona con la cantidad de electrones y de esto depende cuantas orbitas o niveles de energía necesita el átomo para acomodar estos electrones.
El radio atómico en la tabla periódica aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.
Energía de Ionización.
Es la energía necesaria para "arrancar" un electrón a un átomo, es otra propiedad periódica de los elementos y es una medida de cómo están unidos los electrones a los átomos.
La energía de ionización aumenta en la tabla periódica de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Electronegatividad.
Es la medida de la capacidad de un átomo de atraer electrones para formar un enlace químico. La electronegatividad en la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Valencia.
Es otra de las propiedades periódicas de los elementos y está relacionada con los electrones de valencia, los de la última orbita o nivel energético.
Los electrones de valencia tienen una importancia especial, porque participan en las reacciones químicas.
Gilbert N. Lewis empleó sencillas representaciones simbólicas de los elementos que muestran los electrones de valencia como puntos.
La valencia de un elemento está determinada por el grupo al que pertenecen.
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