La tabla periódica: Criterios de clasificación de los elementos químicos y sus propiedades
Procesos de desarrollo de aprendizajes.
Representa los electrones de valencia de átomos de diferentes elementos químicos por medio de diagramas de Lewis y los relaciona con el grupo al que pertenecen en la tabla periódica.
¿Qué vamos a aprender?
Conoceremos que las Estructuras de Lewis son una sencilla forma de representar a los electrones de valencia.
A demás conoceremos que por medio de las estructuras de Lewis podemos visualizar los enlaces que se formarán al unirse los átomos.
¿Qué hacemos?
Toma atención y apuntes de lo siguiente:
LOS GRUPOS (COLUMNAS) IA. IIA, IIIA. IVA, VA, VIA,VIIA y VIIIA, al igual que en los GRUPOS B, nos indican cuantos electrones de valencia tiene un elemento.
Por lo tanto, podemos definir a los electrones de valencia, como aquellos electrones que se encuentran en el último nivel energético del átomo.
Gilbert Newton Lewis propuso un sistema simplificado para representar a los átomos --a diferencia de los átomos de Bohr, que incluye a todos los niveles de energéticos u orbitas-- Se le llama Diagramas de puntos de Lewis o Estructuras de Lewis y es una forma muy sencilla de representar a los electrones de valencia y consiste en colocar el símbolo del elemento rodeado de puntos que representan a los electrones de valencia.
Lewis postulo que los átomos se combinan para completar ocho electrones en su última orbita, a esto Lewis le llamó REGLA DEL OCTETO.
La regla del octeto establece que los átomos de la tabla periódica se enlazan unos a otros con el propósito de completar 8 electrones en el último nivel energético y obtener la configuración electrónica de un gas noble y así obtener una estabilidad electrónica
Vamos a construir las estructuras de Lewis de los elementos que encabezan los Grupos IA al VIIIA
El gas noble representativo del Grupo VIIIA es el Neón, el cual tiene una configuración estable.
A los elementos del Grupo VIIIA se les llama también inertes o raros. En este grupo se encuentran los elementos: Helio, Neón, Argón, Criptón, Xenón, Radón.
Los electrones de valencia de los átomos de los elementos son las partículas que intervienen cuando los átomos se unen formando enlaces químicos.
Construcción de estructuras de Lewis
¿Qué hacemos?
Conocerás algunas reglas para construir Estructuras de Lewis
Las Estructuras de Lewis son estructuras electrónicas que representan moléculas en las cuales cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble. para que se cumpla la regla del octeto.
Reglas para construir Estructuras de Lewis
REGLA 1. Debe establecerse una estructura lo mas simétrica posible con los átomos que nos indica la formula molecular.
REGLA 2. Para lograr la mayor simetría posible, se debe colocar como átomo central el átomo menos electronegativo. Para saber la electronegatividad de los elementos quimicos consultar la pagina 262 de tu libro de texto. (Click en la imagen para descargar e imprimirla)
Excepción de la REGLA 2
El Hidrogeno nunca puede ser un átomo central.
REGLA 3. Cuando en la formula molecular existan hidrógenos y oxígenos, éstos átomos siempre van unidos formando grupos O-H
REGLA 4. Debe evitarse el enlace O-O (oxigeno-oxigeno) a excepción de un peróxido.
REGLA 5. Los elementos del Grupo VII A, es decir los halógenos, tienen 7 electrones de valencia y solo llegan a formar un enlace sencillo, si llegan a formar mas enlaces, éstos serán coordinados o dativos (Repasa que es un enlace coordinado o dativo)
REGLA 6. El oxigeno puede presentar 3 tipos de enlace:
1. Dos enlaces sencillos
2. Un enlace doble
3. Un enlace coordinado o dativo
Todos los elementos del Grupo VI A, (O, S, Se, Te, Po, Lv) Se comportan como el oxigeno. Si se presentan mas de dos enlaces, los adicionales serán coordinados o dativos.
REGLA 7. Los elementos del grupo VA, tienen 5 electrones de valencia y pueden formar:
1. Tres enlaces sencillos.
2. Un enlace sencillo y un enlace doble.
3. Un enlace triple.
4. Si forman mas de tres enlaces, éstos serán coordinados o dativos.
REGLA 8. El carbono y todos los elementos del grupo IVA, pueden formar:
1. 4 enlaces sencillos.
2. un enlace doble y dos enlaces sencillos.
3. Un enlace triple y y un enlace sencillo
4. dos enlaces dobles.
5. Los elementos del grupo IVA, no forman enlaces coordinados o dativos.
Ejercicio grupal. Construye las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos.
Actividad 9. Descarga el siguiente documento, busca tu nombre y en hojas blancas o de tu libreta construye las estructuras de Lewis que se te piden de acuerdo a las formulas moleculares. (No olvides anexar hoja de presentación a tu actividad)
No hay comentarios.:
Publicar un comentario