Blog de estudio. Grupo 3 "A" . Escuela Secundaria Vespertina Esfuerzo Obrero. Clave 30EES0170D
LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica: Criterios de clasificación de los elementos químicos y sus propiedades
Procesos de desarrollo de aprendizajes.
Reconoce la presencia y predominancia de algunos elementos químicos que conforman a los seres vivos, la tierra y el universo, así como su ubicación en la tabla periódica: metales, no metales y semimetales
Interpreta la información de la tabla periódica ordenada por el numero atómico, así como por grupos y periodos e identifica las propiedades periódicas de elementos representativos que permita inferir su comportamiento químico.
Introduccón
A lo largo de la historia de la ciencia los científicos han tratado de explicar la complejidad y diversidad de los materiales que hay en el planeta. Por ello, los químicos empezaron a ordenar los nuevos elementos químicos descubiertos
Actividad 1. Explicar la complejidad y diversidad de los materiales que hay en el planeta (diagnostico)
Historia de la tabla periódica de los elementos químicos.
Muchos científicos intentaron organizar los elementos químicos, pero no habían encontrado un patrón ni semejanzas entre ellos, En 1869, el científico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev organizó los 63 elementos ya conocidos por la comunidad científica de esa época. Mendeleiev identificó las propiedades de los 63 elementos, por lo que pudo ordenarlos en forma creciente por sus masas atómicas. El trabajo de Mendeleiev permitió predecir, clasificar y ordenar los elementos químicos y sentó las bases para la construcción de la actual tabla periódica de los elementos químicos. En 1912 Henry Moseley público un trabajo en donde incorporo los elementos también en orden creciente, pero según su número atómico, que es como actualmente se ordenan. La tabla periódica ha evolucionado a lo largo del tiempo, y aunque existen muchas diferencias con la tabla actual, Dimitri Mendeleiev es reconocido como uno de los científicos más importantes por su aportación en la construcción de la tabla periódica de los elementos químicos y se le considera el padre de la periodicidad.
Actividad 2. Una vez visto el video historia de la tabla periódica y leido tu libro de texto, construiremos una línea del tiempo, tomando como base los acontecimientos narrados en el video. El cual será evaluado mediante la Rúbrica línea del tiempo.
Organización de la tabla periódica de los elementos químicos
¿Qué vamos a aprender?
Utilizaras la tabla periódica como una herramienta básica para comprender la materia, ya que en ella encuentras respuestas a algunas interrogantes.
Para comprender cómo es el sistema de clasificación de los elementos químicos, retomarás las aportaciones de Mendeléiev.
¿Qué hacemos?
A la tabla periódica se le describe como un ordenamiento de filas y columnas.
FILAS. Cada fila tiene un numero a la izquierda que se llama periodo y que representa al nivel energético n (o nivel de energía), es decir el número de orbitas del átomo en el modelo atómico de Bohr.
COLUMNAS. En estas están colocados los grupos o familias, las cuales van del 1 al 18. Estas columnas están agrupadas con base a las propiedades químicas comunes de los elementos que las componen.
Cada elemento posee una información básica. Observa
NÚMERO ATÓMICO. Se refiere al número de protones en el núcleo del átomo. Y para que el átomo sea neutro eléctricamente debe ser igual a número de electrones. Se representa con la letra Z.
MASA ATÓMICA. Es la suma de protones y neutrones en núcleo del átomo. Se representa por la letra A.
SIMBOLO. Es la letra o letras que representa a cada nombre de los elementos. El símbolo no cambia en ninguna parte del planeta, lo único que cambia es el nombre del elemento de acuerdo al idioma.
VALENCIA. Es la capacidad de combinación de los elementos y se relaciona con los electrones de la última capa, orbita o nivel de energía.
La tabla periódica de los elementos químicos se puede dividir en tres categorías. Observemos el siguiente cuadro sinóptico.
Metales alcalinos: Grupo IA
Son muy reactivos y forman compuestos fácilmente, pero no se encuentran libres en la naturaleza. Forman sales y compuestos alcalinos (neutralizantes de ácidos) como el bicarbonato de sodio. En forma pura, son metales muy blandos que se incendian al contacto con el agua.
Metales alcalinotérreos. Grupo IIA
Los metales alcalinotérreos son reactivos y forman compuestos fácilmente, pero no se encuentran libres en la naturaleza. En forma pura, son metales blandos y algo quebradizos.
Metales de transición. Grupo IB al VIIIB
Los metales de transición son metales típicos: son fuertes, brillantes, maleables (se pueden martillar para darle forma), flexibles (en láminas delgadas o alambres) y conducen tanto el calor como la electricidad.
Metales de transición interna
Lantánidos
Los Lantánidos o metales de tierras raras son todos metales blandos. Son químicamente similares al escandio y el itrio y son difíciles de separar entre sí.
Actínidos
Los metales actínidos son todos metales pesados radiactivos y se utilizan principalmente por sus propiedades radiactivas.
No metales halógenos. Grupo VIIA
Los halógenos son no metales reactivos y forman compuestos fácilmente, pero no se encuentran libres en la naturaleza. Se combinan con metales alcalinos para formar sales (halógeno significa formador de sal).
No metales gases nobles
Los gases nobles son inactivos o inertes. Cada átomo tiene exactamente la cantidad de electrones que necesita para tener una capa exterior completa, por lo que estos átomos casi nunca se unen con otros átomos. Por eso todos estos son gases.
Otros No metales
Estos no metales, en su estado sólido, suelen ser frágiles (se rompen en lugar de doblarse) y son aislantes tanto del calor como de la electricidad.
Semimetales (Metaloides)
Los metaloides son en parte como metales y en parte como no metales. Por ejemplo, son semiconductores, lo que significa que conducen electricidad en algunas condiciones.
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